بحث عن قوى التجاذب سنتعرف عليها من خلال هذا المقال،لأن قوي التجاذب هي القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة
محتويات الموضوع
بحث عن قوى التجاذب
- القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة .
- بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة.
- تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
- القوى بين الجزيئات هي كهرباء بطبيعتها ؛ أي أنها تنشأ من التفاعل بين الأنواع الموجبة والسالبة الشحنة ، مثل الروابط التساهمية والأيونية ، التفاعلات بين الجزيئات هي مجموع كل من المكونات الجذابة ، نظرًا لأن التفاعلات الكهروستاتيكية تتراجع بسرعة مع زيادة المسافة بين الجزيئات ، فإن التفاعلات بين الجزيئات هي الأكثر أهمية للمواد الصلبة والسوائل ، حيث تكون الجزيئات قريبة من بعضها البعض ، تصبح هذه التفاعلات مهمة للغازات فقط عند ضغوط عالية جدًا ، حيث تكون مسؤولة عن الانحرافات المرصودة عن قانون الغاز المثالي عند الضغوط العالية.
- خصائص مثل نقاط الانصهار والغليان هي مقياس لمدى قوة الجاذبية بين الذرات الفردية والجزيئات ، (نسمي هذه القوى بين الجزيئات على عكس القوى داخل الجزيئية – القوى داخل الجزيء.) ، كل هذا ينبع من هذا المبدأ العام ، عندما تصبح الروابط أكثر استقطابًا ، تصبح الشحنات على الذرات أكبر ، مما يؤدي إلى زيادة الجذب بين الجزيئات ، مما يؤدي إلى نقاط غليان أعلى.
- هناك عدة أنواع من القوى الجذابة بين الجزيئات ، قوى التشتت وقوى ثنائية القطب، الرابطة الهيدروجينية ، و التفاعل الأيون ثنائية القطب ، تسمى القوات الثلاثة الأولى مجتمعة أيضًا قوات فان دير فال ، جميع قوى الجذب الجزيئية ذات طبيعة كهروستاتيكية ، أي أنها تنطوي على عوامل جذب بين الأنواع الإيجابية والسلبية ، تختلف نقاط قوة هذه القوى الجذابة على نطاق واسع ، على الرغم من أن القوى بين الجزيئات بين الجزيئات الصغيرة عادة ما تكون ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية التي تربط الذرات معًا داخل الجزيء
أنواع قوى التجاذب
1) قوى ثنائي القطب – ثنائي القطب Dipole-Dipole Attractive Forces
(2) قوى التجاذب بين أيون وجزيء ثنائي القطب Ion-Dipole Attractive Forces
(3) قوى التجاذب بين أيون وجزيء قطبي مستحث Ion-Induced Dipole Attractive Forces
(4) الرابطة الهيدروجينية Hydrogen Bond
(5) قوى لندن التشتتية London Dispersion Forces ( قوى فان درفالز
قوى ثنائية القطبية
- تحتوى الجزيئات القطبية على ثنائية قطبية دائمة، أي أن بعض المناطق في الجزيء القطبي تكون دائماً سالباً جزئياً، وبعضها الآخر يكون موجباً جزئياً، مما يخلق تجاذباً بين هاتين المنطقتين المختلفتين الشحنة، وهذا ما يسمى ثنائية القطبية.
- أما الجزيئات القطبية المجاورة فتوجه نفسها، بحيث تصطف الشحنات المتعاكسة معاً.
- عندما تقترب جزيئات غاز كلوريد الهيدروجين بعضها من بعض تنجذب ذرة الهيدروجين الموجبة جزئياً في الجزيء نحو ذرة الكلور في جزئ آخر. والتي تكون سالبة جزئياً.
المقارنة بين قوى التجاذب داخل الجزيئات
- قوى التشتت.
- القوى ثنائية القطب.
- الروابط الهيدروجينية.
- قوي التجاذب الجزيئية: هي القوى التي تربط الجسيمات الداخلية للمادة حتى تتكون الجزيئات، وترتبط المواد مع
- بعضها لتكوين الجزئ عن طريق أحد الرابط التالية:
- روابط أيونية.
- روابط تساهمية.
- روابط فلزية.
