بحث عن هاليدات الالكيل وهاليدات الاريل سنتعرف عليه من حلال هذا المقال، تعد مركبات هاليدات والألكيل من ضمن المركبات الهيدروكربونية، يمكن أن تحتل ذرة الهالوجين محل ذرة الهيدروجين في بعض المركبات الهيدروكربونية.
محتويات الموضوع
بحث عن هاليدات الالكيل وهاليدات الاريل
هنالك عدد من المركبات الهيدروكربونية ، بالطبع لتلك المركبات عدد من المشتقات والتفاعلات ، والفكرة الهامة لهذه المركبات ، يؤدي لاستبدال ذرات الهيدروجين في المركبات الهيدروكربونية بمجموعات وظيفية ، لتكوينات عضوية متنوعة ، من ضمن هذه المركبات مجموعة هاليدات الالكيل وهاليدات الاريل ، يمكن أن تحتل ذرة الهالوجين محل ذرة الهيدروجين في بعض المركبات الهيدروكربونية.
الصيغة العامة : R-X
المجموعة الوظيفية : -X تسمى مجموعة هاليد X=F,Cl , Br , I.
التسمية الشائعة الهاليد واسم الالكيل على حسب عدد ذرات الكربون .
هاليدات الأريل: وهي عبارة عن مركبات تحتوي على الهالوجين المرتبط ، مع حلقة البنزين ، أو مع مجموعة أروماتية أخرى Ar-X.
هاليدات الالكيل Alkyl halides: ومجموعة هاليدات الالكيل عبارة عن مجموعة من المركبات العضوية ، التي تحمل الصيغة RX ، والهولوجين ( Cl , F , Br , I )، ومن قواعد تسمية هاليدات الألكيل.
أنها أطول سلسلة كربونية متتابعة مرتبطة بذرة الهالوجين ، كما أن رقم السلسلة يبدأ من الطرف الأقرب لذرة الهالوجين ، ويجب تسمية التفرعات بأرقامها ، لو وجدت ، على وزن هالو مثل فلورو ، كلورو ، برومو ، أيودو .
أنواع الهاليدات
1- هاليدات الميثيل.
2- هاليدات الألكيل الأولية R-CH2-X.
3- هاليدات الالكيل الثانوية R2-CH-X.
4- هاليدات الألكيل الثالثية R3-C-X.
5- الهاليدات البنزيلية.
6- الهاليدات الأروماتية.
خصائص هاليدات الأريل
- تتميز هاليدات الألكيل بالقطبية حيث تعمل على تكوين ذرة كرون شحنة موجبة مع الهالوجين بشحنة سالبة جزئية.
- غير قابلة للذوبان في الماء نظرًا لانخفاض قطبيتها.
- قابلة للذوبان في معظم المذيبات خاصة العضوية.
- كلما ازدادت كتلتها الجزيئية تزداد درجة غليانها.
- تمتاز هاليدات الألكيل بدرجة غليان عالية جدًا.
- تقل قطبيتها وفق نوع الهالوجين، بمعني أنها تقل كلما اتجهنا إلى أسفل مجموعة الهالوجينات.
تفاعلات هاليدات الألكيل
أولاًً: الاستبدال في هاليدات الالكيل :
تفضل هاليدات الألكيل الأولية تفاعلات الاستبدال مع القواعد القوية مثل KOH أو الأيونات السالبة مثل HS- و CN- و OR- والتي تعتبر قواعد قوية ( لأنها تنتج من حموض ضعيفة ) .
ثانياً: الحذف في هاليدات الالكيل :
تفضل هاليدات الالكيل الثانوية والثالثية تفاعلات الحذف مع القواعد الساخنة وينزع من هاليد الالكيل جزيء HX من ذرتي كربون متجاورتين وينتج الكين.
